§ 25. Нейтрализация сточных вод

На машиностроительных предприятиях нейтрализация сточных вод ведется для удаления из них H₂SO₄, НС1, HNO₃, Н₃РО₄ и других кислот, щелочей NaOH и КОН, а также солей металлов, образованных на основе кислот или щелочей. В результате содержащиеся в воде ионы водорода Н⁺ и гидроксильная группа ОН^- объединяются в молекулы воды, обладающие нейтральным зарядом (рН7).

Расход щелочного (кислого) реагента на нейтрализацию 1 м³ кислоты (щелочи), содержащейся в сточной воде, определяют по формуле m=CM¹/M², где С - концентрация кислоты (щелочи) или солей металлов, содержащихся в сточной воде, кг/м³; M₁ - молекулярная масса щелочного (кислого) реагента; М₂ - молекулярная масса кислоты (щелочи) или солей металлов, содержащихся в сточной воде. Молекулярные массы кислот, солей металлов и щелочей определяют суммированием молекулярных масс входящих в них элементов. В качестве реагента для нейтрализации используют любые щелочи и их соли (NaOH, КОН, известь, известняк, доломит, мел, мрамор, магнезит, сода и др.). Наиболее дешевый и доступный реагент Са(ОН)₂.

Соответственно для нейтрализации сточных вод, содержащих щелочи и их соли, применяют кислоты, обычно техническую серную кислоту.